definiția podului cu hidrogen

Legarea hidrogenului are loc în trei circumstanțe diferite.

1) când electronii sunt împărțiți între doi atomi,

2) când apare o forță atractivă între un atom încărcat negativ al unei molecule și un atom de hidrogen legat covalent de un alt atom negativ al altei molecule sau

3) când un atom preia electroni de la un alt atom.

În acest fel, s-ar putea afirma că o punte de hidrogen este forța atractivă dintre un atom electronegativ dintr-o moleculă cu un atom de hidrogen care este legat covalent de un alt atom electronegativ dintr-o moleculă din apropiere.

Puntea hidrogenului în cazul apei

Legătura de hidrogen este rezultatul formării unei forțe cu un atom de hidrogen legat de un atom de azot, oxigen sau fluor, care sunt în special atomi electronegativi și sunt receptori ai legăturilor de hidrogen și nu contează dacă sunt legați. la un atom de hidrogen.

În acest sens, apa este o moleculă covalentă și are o legătură de hidrogen între hidrogenii unei molecule și oxigenii moleculei următoare și, din acest motiv, apa formează rețele care îi conferă proprietăți unice. În acest fel, dacă legătura de hidrogen din apă nu ar fi, punctul său de fierbere ridicat nu ar putea fi explicat, nici tensiunea sa superficială.

Legături intermoleculare

Legăturile intermoleculare sunt interacțiunile dintre moleculele individuale ale unei substanțe. Din aceste interacțiuni este posibil să se explice proprietățile lichidelor (de exemplu, punctul de fierbere) și ale solidelor (de exemplu, punctul de topire).

Există trei legături intermoleculare: legătura dipol-dipol, legătura hidrogen și forțele de dispersie

Legătura dipol-dipol se referă la moleculele polare pozitive și negative care interacționează și stabilesc între ele o forță de atracție electrică. Legătura podului hidrogen este un tip de legătură dipol-dipol, ceea ce înseamnă că apare între molecule polare, dar cu o caracteristică unică: aceste molecule polare trebuie să conțină hidrogen care este legat de alte elemente de mare negativitate electrică, la fel cum se întâmplă cu fluor, oxigen și azot.

În cele din urmă, forțele de dispersie, cunoscute și sub numele de forțe londoneze, sunt forțe mult mai slabe decât cele două anterioare și au o caracteristică relevantă: sunt forțe care se stabilesc între molecule apolare, adică fără poli sau fără sarcini electrice (deși nu există încărcări electrice, atracția are loc, deoarece o moleculă apolară induce dipolul unei alte molecule și aceasta determină o legătură intermoleculară, așa cum se întâmplă cu gazele apolare atunci când o schimbare de la gaz la lichid are loc prin lichefiere).

Fotografii: Fotolia - kali1348 / molekuul