definiția punctului de topire

Conceptul de punct de topire este folosit pentru a denumi temperatura la care este posibil să se găsească echilibrul între fazele solide și lichide, adică este temperatura când o anumită materie trece de la o stare solidă la o stare lichidă, realizându-se topindu-se .

La rândul său, starea solidă este una dintre stările caracteristice de agregare a unei materii , o problemă care este strâns legată de puterea unirii particulelor care intervin. Principala caracteristică a acestei stări este că este rezistentă la schimbările de formă și volum. În această stare, particulele vor fi în unitate și organizate satisfăcător. Deoarece moleculele care alcătuiesc un solid realizează o unitate importantă și o formă bine definită

Iar starea lichidă este o altă stare de agregare a materiei care se caracterizează prin forma sa fluidă și constanța sa într-un interval important de presiune. Merită menționat faptul că starea lichidă este singura dintre stările care are un volum definit, dar nu într-un mod fix. Apa este, fără îndoială, cel mai abundent și comun lichid care există pe planeta noastră .

Merită menționat faptul că trecerea de la o stare la alta are loc doar la o temperatură constantă și că punctul de topire este o proprietate de tip intensiv, ceea ce implică faptul că nu depind de cantitatea de substanță sau de dimensiunea unui corp .. De exemplu, valoarea va rămâne neschimbată atunci când sistemul inițial este împărțit în alte subsisteme.

Deoarece presiunea nu afectează de obicei punctul de topire al unei substanțe, este utilizată pentru a verifica puritatea acesteia sau pentru a caracteriza compușii organici.

Când vine vorba de o substanță pură, care este o substanță chimică care are o compoziție chimică bine definită, punctul de topire va fi întotdeauna mai mare și o variație mai mică în raport cu o substanță impură. Cu cât substanța în cauză este mai impură, punctul său de topire va fi foarte scăzut și va fi posibil doar să se atingă un punct de topire mai mic.