definiția covalentului
Cuvântul covalent este utilizat în mod normal pentru a desemna un tip de legătură care apare între electronii diferiților atomi. Legătura covalentă reprezintă împărțirea electronilor (negativi) la un nivel care, totuși, nu este suficient pentru a vorbi despre schimbul de electroni între cei doi atomi. Aceste legături între electroni se încadrează în domeniul științei chimice.
Legătura covalentă poate fi descrisă, cu alte cuvinte, ca legătura care se stabilește între electronii unor atomi diferiți și care generează fenomenul de atracție-respingere care apare între ei. Acest fenomen (sau legătura covalentă) este ceea ce menține stabilitatea dintre acești atomi astfel uniți prin electronii lor.
Se estimează că termenul „legătură covalentă” a început să fie folosit la începutul secolului al XX-lea, mai precis în 1919, de Irving Langmuir. Acest om de știință a folosit noțiunea de covalent pentru a desemna acele perechi de electroni împărtășite de un atom cu atomii săi vecini. Unirea electronilor între atomi poate fi simplă (atunci când unul este împărțit), dublă sau triplă și astfel formează substanțe mai mult sau mai puțin complexe în funcție de numărul de electroni și atomi care sunt legați între ei.
Legăturile covalente pot da naștere la două tipuri de substanțe sau materiale principale: cele care sunt moi atunci când sunt în stare solidă, sunt izolatori de energie electrică, pot fi găsite în toate cele trei stări (lichid, gazos și solid) și care au intervale de fierbere. Și se topesc scăzut în comparație cu alte substanțe. Aceste substanțe sunt numite „substanțe covalente moleculare”. Al doilea grup este format din substanțe care sunt numai solide, nu sunt solubile în niciun lichid sau substanță, au temperaturi ridicate de topire și fierbere și sunt, de asemenea, izolante. Le cunoaștem ca substanțe de rețea. În plus, aceste substanțe din rețea sunt întotdeauna foarte dure.
