definirea dreptului periodic

Legea periodică este fundamentul tabelului periodic al elementelor , așa cum se numește schema universală care organizează, clasifică și distribuie diferitele elemente chimice existente în raport cu caracteristicile și proprietățile lor .

Baza pe care se așează tabelul periodic al elementelor

Între timp, legea periodică prevede că proprietățile fizice și chimice ale elementelor menționate anterior sunt înclinate spre repetarea sistematică pe măsură ce numărul atomic al elementelor crește .

Tabel periodic: organizarea elementelor chimice în ordine crescătoare în funcție de numărul de atomi pe care fiecare le are

Atât de faimosul tabel al elementelor pe care le studiem în școală, la disciplinele de fizică și chimie, este o schemă care se ocupă cu ordonarea elementelor chimice în funcție de ordinea lor crescătoare în ceea ce privește numărul de atomi.

Coloanele verticale ale tabelului se numesc grupuri și conțin elementele cu aceeași valență atomică și, prin urmare, au proprietăți similare, în timp ce rândurile orizontale, numite puncte, grupează elementele cu proprietăți diferite, dar au mase similare.

Cum au fost avansate aceste cunoștințe: evenimente specifice și treptate

Trebuie remarcat faptul că toate aceste concepte inerente fizicii și chimiei au fost dezvoltate treptat și progresiv în secolul al XIX-lea.

Trebuie să spunem că unele elemente precum argintul (Ag), aurul (Au), cuprul (Cu), plumbul (Pb) și mercurul (Hg), aveau deja o cunoaștere perfectă din cele mai vechi timpuri, s-a întâmplat prima descoperire științifică a unui element în cursul secolului al XVII-lea, când alchimistul Henning Brand a identificat pentru prima dată elementul fosfor (P).

În secolul următor, adică în secolul al XVIII-lea, au început să fie cunoscute elemente noi, cele mai relevante fiind gazele, datorită dezvoltării chimiei pneumatice, inclusiv oxigenul (O), azotul (N) și hidrogenul (H).

În această perioadă, chimistul francez Antoine Lavoisier a scris o listă de substanțe simple în care au apărut deja 33 de elemente.

La începutul secolului al XIX-lea, invenția bateriei electrice a declanșat studiul unor noi fenomene chimice și aceasta a ajuns să genereze descoperirea mai multor elemente, cum ar fi metalele alcaline și alcalino-pământoase.

Până în 1830, deja erau identificate 55 de elemente.

La mijlocul secolului al XIX-lea, odată cu inventarea unui dispozitiv numit spectroscop, s-au găsit mai multe elemente, în special cele asociate culorii, care prezentau liniile lor spectrale, inclusiv cesiu, taliu și rubidiu, pentru a numi câteva.

Spectroscopul este un instrument utilizat pentru observarea și realizarea unui spectru, fiind că acesta este rezultatul unei dispersii a unei serii de fenomene de radiații, sunete sau unde.

Similitudinea pe care anumite elemente o prezentau în termeni de proprietăți chimice și fizice i-a determinat pe unii oameni de știință de atunci să decidă să le ordoneze sistematic, să le grupeze după anumite criterii.

Cel mai îndepărtat antecedent pe care îl avem despre legea la îndemână este binecunoscuta Lege a Octavelor, dezvoltată de chimistul englez John Alexander Newlands , care a propus să trezească o mare noutate, că la fiecare opt elemente ne găsim în fața unor proprietăți similare.

Acesta a fost începutul pentru el pentru a-și formula propriul tabel periodic publicat oficial în 1863.

Ca și când s-ar afla într-o cursă post, mănușa în acest sens a fost preluată de un alt chimist, în acest caz germanul Julius Lothar Meyer , care folosind rezultatele Newlands în 1870 ca punct de plecare, a determinat volumele atomice ale elementelor. .

Odată ce a calculat greutățile atomice și le-a reprezentat, el a fost în măsură să demonstreze lumii științei confirmarea faptului că greutatea atomică implică o creștere a proprietăților fizice.

Și aproape simultan cu opera lui Meyer, chimistul de origine rusă Dimitri Mendeleev publică primul tabel periodic , bătând mâna lui Meyer, care ar face-o un an mai târziu și, prin urmare, el a rămas cu meritul de a fi creatorul său.

Mendeleev ar ordona elementele în ordine crescătoare în funcție de masa atomică pe care o prezintă , în timp ce le-a plasat pe cele care împărtășeau unele caracteristici în aceeași coloană.

Este demn de menționat că până în acest moment 63 de elemente din cele 90 existente erau deja cunoscute.

Tabelul a fost completat la sfârșitul secolului al XIX-lea cu un alt grup, numit zero, și format din gaze nobile.